kolejności od orbitali o najniższej energii do orbitali o najwyższej energii: &lt;gap&gt;<br>Reguły: Pauliego i Hunda obowiązują także przy obsadzaniu orbitali cząsteczkowych. Schemat orbitali cząsteczki tlenu i ich obsadzenie pokazuje rys.1.2.5.<br>&lt;gap&gt;<br>W stanie podstawowym cząsteczka tlenu ma dwa elektrony na prostopadłych względem siebie antywiążących orbitalach p. Spiny dwóch elektronów na orbitalach p cząsteczki tlenu są równoległe. Liczba kwantowa całkowitego spinu S cząsteczki równa sumie liczb spinowych elektronów tej cząsteczki wynosi zatem 1/2+1/2=1. Cząsteczka tlenu jest paramagnetyczna. Zgodnie z prawami mechaniki kwantowej, możliwe są trzy [(2S+1)=3] orientacje cząsteczki, której liczba całkowitego spinu wynosi 1