i u (niem. gerade - parzysty, ungerade - nieparzysty) również wiążą się z typem symetrii i odnoszą do własności orbitalu przy inwersji względem środka cząsteczki. Wreszcie symbole + lub - dotyczą symetrii orbitalu przy odbiciu względem dowolnej płaszczyzny zawierającej oś cząsteczki (płaszczyzny &lt;gap&gt;. Własność tę można określić tylko dla orbitali typu &lt;gap&gt;; dwukrotnie zdegenerowane orbitale o &lt;gap&gt; "mieszają się" wzajemnie przy takiej operacji, o czym świadczy wartość &lt;gap&gt; dla wszystkich reprezentacji dwuwymiarowych grupy &lt;gap&gt;.<br><br>&lt;tit&gt;3.1.2. Kolejność energetyczna orbitali molekularnych&lt;/&gt;<br>Rozumowanie oparte wyłącznie na własnościach symetrii cząsteczki i twierdzeniach teorii grup pozwoliło nam znaleźć postać orbitali molekularnych. Aby jednak ustalić kolejność energetyczną opisywanych przez nie poziomów, musimy posłużyć się