jest redukcja chromu, która zachodzi zgodnie z równaniem<br>&lt;gap&gt;<br>Już zmiana stopnia utlenienia chromu z VI na III obniża jego toksyczność w stosunku do organizmów wodnych o dwa rzędy wielkości. Potencjał utleniający dwuchromianów względem elektrody wodorowej wynosi 1,33V. Oznacza to, że wszystkie związki chemiczne, których potencjał utleniający jest niższy, mogą redukować Cr(VI) do Cr(III).<br>Z równania reakcji wynika równocześnie, że do redukcji jednego mola jonów dwuchromianowych potrzeba aż 14 moli jonów wodorowych. Jeśli jonów wodorowych ubywa, szybkość reakcji maleje do zera. Tym tłumaczy się dużą szybkość reakcji przy niskim pH i jej zmniejszenie wraz ze wzrostem pH (rys.2