takie same. Na poszczególnych orbitalach znajdują się elektrony o tych samych wartościach liczb kwantowych n, l i m. Zatem na jednym orbitalu mogą znaleźć się co najwyżej dwa elektrony, różniące się wartościami kwantowej liczby spinowej; inaczej reguła Pauliego nie byłaby spełniona.<br>Kolejne podpowłoki zapełniane są w atomach w kolejności odpowiadającej coraz to wyższym wartościom energii, jaką będą miały elektrony na tych podpowłokach: &lt;gap&gt; Wrócimy jeszcze do tej kwestii omawiając metale przejściowe [p. 1.6.1].<br>Rysunek 1.2.2 przypomina kształt orbitali podpowłok 1s, 2s oraz 2p. Orbitale s mają symetrię sferyczną. Orbitale 2p mają w przybliżeniu kształt figur powstających w wyniku obrotu