elektrony takie zdegenerowane (reprezentujące tę samą energię) orbitale? Mówi o tym reguła Hunda: tak długo, jak to jest możliwe, elektrony obsadzają pojedynczo orbitale danego podpoziomu.<br>&lt;gap&gt;<br>Jest tak dlatego, że układ elektronów o równoległych spinach rozlokowanych na różnych zdegenerowanych orbitalach ma niższą energię niż inne możliwe układy o tej samej liczbie elektronów w atomie.<br>Układ elektronów na orbitalach atomowych pierwiastków pierwszych dwu grup układu okresowego przedstawia rys. 1.2.3.<br>Wchodzenie przez atomy w kowalencyjne związki chemiczne oznacza tworzenie orbitali cząsteczkowych (molekularnych), czyli obszarów, w których poruszają się elektrony w cząsteczkach. Orbitale te mogą mieć charakter orbitali wiążących, jeśli elektron większość czasu