pełnej charakterystyki stanu elektronu wprowadza się czwartą, spinową liczbę kwantową, s, oznaczającą spin elektronowy, tzn. własny moment pędu elektronu. Wartości kwadratu spinowego momentu pędu i jego rzutu na wybrany kierunek można otrzymać ze wzoru stosowanego dla orbitalnego momentu pędu. Rzut momentu spinowego wynosi ((...)) Stąd widać, że istnieje 22 rozwiązań równania falowego, czyli możliwych stanów kwantowych dla każdej głównej liczby kwantowej n.<br> Dla kolejnych liczb kwantowych ((...)) liczby stanów kwantowych wynoszą ((...)) co pokrywa się z liczbą pierwiastków w okresach układu Mendelejewa. Staje się to oczywiste, gdy uwzględni się zasadę Pauliego, która mówi, że w atomie nie może być dwóch elektronów o jednakowych wszystkich