którą często oznacza się też symbolem Te i nazywa energią termu elektronowego. <br>Z przeprowadzonych rozważań wynika ogólny obraz struktury energetycznej cząsteczki dwuatomowej. Każdemu stanowi elektronowemu odpowiada odrębny układ poziomów oscylacyjno-rotacyjnych, opisywanych przez liczby kwantowe v i J. Tylko w przybliżeniu można podzielić energie tych poziomów na część oscylacyjną i rotacyjną, to znaczy mówić o odrębnych poziomach oscylacyjnych i poziomach rotacyjnych w danym stanie elektronowym (rys. 4.8). Taki podział związany jest z hierarchią trzech struktur energetycznych: energie stanów elektronowych różnią się zazwyczaj o &lt;gap&gt;, energie poziomów oscylacyjnych o &lt;gap&gt;, energie poziomów rotacyjnych zaś (przy niskich wartościach J) o &lt;gap&gt;. <br>Wartości stałych cząsteczkowych (lub