teraz iloczynami jednoelektronowych funkcji falowych, a energie własne - sumą energii poszczególnych elektronów. Problem rozwiązania elektronowego równania Schrödingera ulega więc znacznemu uproszczeniu i sprowadza się do rozwiązania jednoelektronowych równań postaci &lt;gap&gt;.<br>Jednoelektronową funkcję falową _i nazywa się często orbitalem molekularnym, a rozbicie elektronowego równania Schrödingera na równania jednoelektronowe - metodą orbitali molekularnych (w skrócie MO).<br>Pomimo uproszczeń, jakie wprowadziliśmy do opisu rozważanego układu, rozwiązanie równań jest nadal trudne i możliwe tylko na drodze numerycznej. Przede wszystkim zwróćmy uwagę, że elektron jest przyciągany przez wiele jąder znajdujących się w różnych punktach przestrzeni i potencjał Vi zależy od jego współrzędnych w złożony sposób - tego kłopotu nie