symetrię sferyczną. Orbitale 2p mają w przybliżeniu kształt figur powstających w wyniku obrotu ósemek wokół osi podłużnej i ustawione są prostopadle względem siebie. Energia elektronów zajmujących trzy orbitale 2p (oznaczane jako 2p;, 2pŤ i 2p=) jest w nieobecności zewnętrznego pola taka sama.<br>&lt;gap&gt;<br>W jakiej kolejności obsadzane są przez elektrony takie zdegenerowane (reprezentujące tę samą energię) orbitale? Mówi o tym reguła Hunda: tak długo, jak to jest możliwe, elektrony obsadzają pojedynczo orbitale danego podpoziomu.<br>&lt;gap&gt;<br>Jest tak dlatego, że układ elektronów o równoległych spinach rozlokowanych na różnych zdegenerowanych orbitalach ma niższą energię niż inne możliwe układy o tej samej liczbie elektronów w atomie