Typ tekstu: Książka
Autor: Szymański Wojciech
Tytuł: Chemia jądrowa. Zarys problematyki przemian jądrowych
Rok: 1996
Autor: Szymański Wojciech
Tytuł: Chemia jądrowa. Zarys problematyki przemian jądrowych
Rok: 1996
czym n jest liczbą całkowitą. Wartości 1 są więc zgodne z wartością energii całkowitej dla stanów stacjonarnych w teorii Bohra (1.1-7).
W zastosowaniach równania Schrödingera stany jednej cząstki charakteryzuje się przy użyciu trzech liczb kwantowych:
1. Główna liczba kwantowa z teorii Bohra, n, o całkowitych wartościach dodatnich ((...))
2. Poboczna liczba kwantowa l o wartościach całkowitych od ((...))
3. Magnetyczna liczba kwantowa m o wartościach całkowitych od ((...)) włącznie z zerem.
Liczba rozwiązań równania Schrödingera dla określonej wartości n wynosi:
Główna liczba kwantowa n w modelu Bohra jednoznacznie określa energię jednego elektronu. Odpowiada ona odległości elektronu od jądra zgodnie ze wzorem (1
W zastosowaniach równania Schrödingera stany jednej cząstki charakteryzuje się przy użyciu trzech liczb kwantowych:
1. Główna liczba kwantowa z teorii Bohra, n, o całkowitych wartościach dodatnich ((...))
2. Poboczna liczba kwantowa l o wartościach całkowitych od ((...))
3. Magnetyczna liczba kwantowa m o wartościach całkowitych od ((...)) włącznie z zerem.
Liczba rozwiązań równania Schrödingera dla określonej wartości n wynosi:
Główna liczba kwantowa n w modelu Bohra jednoznacznie określa energię jednego elektronu. Odpowiada ona odległości elektronu od jądra zgodnie ze wzorem (1
czym n jest liczbą całkowitą. Wartości 1 są więc zgodne z wartością energii całkowitej dla stanów stacjonarnych w teorii Bohra (1.1-7).<br> W zastosowaniach równania Schrödingera stany jednej cząstki charakteryzuje się przy użyciu trzech liczb kwantowych:<br> 1. Główna liczba kwantowa z teorii Bohra, n, o całkowitych wartościach dodatnich ((...)) <br> 2. Poboczna liczba kwantowa l o wartościach całkowitych od ((...)) <br> 3. Magnetyczna liczba kwantowa m o wartościach całkowitych od ((...)) włącznie z zerem.<br> Liczba rozwiązań równania Schrödingera dla określonej wartości n wynosi:<br> <br> Główna liczba kwantowa n w modelu Bohra jednoznacznie określa energię jednego elektronu. Odpowiada ona odległości elektronu od jądra zgodnie ze wzorem (1
