ze wzorem (1.1-4). Poboczna (albo orbitalna) liczba kwantowa l określa wartość orbitalnego momentu pędu elektronu w jednostkach ((...)) w ten sposób, że jest związana z dopuszczalnymi wartościami kwadratu momentu pędu wyrażeniem ((...)) Stany o wartościach ((...)) oznacza się odpowiednio symbolami ((...)) zwyczajowo wziętymi ze spektroskopii atomowej. Magnetyczna liczba kwantowa m określa rzut momentu pędu na wybrany kierunek. W nieobecności pola stany kwantowe różniące się tylko liczbą m mają taką samą energię, a w obecności pola magnetycznego poziomy rozszczepiają się (efekt Zeemana). (Linie widmowe rozszczepiają się także w polu elektrycznym - jest to zjawisko Starka.)<br> Dla pełnej charakterystyki stanu elektronu wprowadza się czwartą, spinową liczbę kwantową