wiązanie podwójne typu <gap>. Cząsteczka <gap>, jest wyjątkowo silnie związana, bo za pomocą aż sześciu elektronów na orbitalach wiążących <gap> - oznacza to podwójne wiązanie <gap> i pojedyncze wiązanie <gap>. Zauważmy, że wbrew naszym jakościowym rozważaniom o wartości całek nakrywania, w tym przypadku wiązanie <gap> jest silniejsze od wiązania <gap>. Cząsteczka O2 ma konfigurację elektronową <gap>, co daje jedno wiązanie <gap> (dwa elektrony na orbitalu 3) i jedno wiązanie <gap> (dwa elektrony na orbitalu <gap>. Zwróćmy uwagę, że ostatni orbital, <gap>, mógłby pomieścić aż cztery elektrony, jest tu więc wypełniony tylko w połowie. A ponieważ jest to orbital antywiążący, usunięcie jednego elektronu, to znaczy jonizacja cząsteczki, powinno wzmocnić jej wiązanie. Istotnie, doświadczenia pokazują, że