rozbicie elektronowego równania Schrödingera na równania jednoelektronowe - metodą orbitali molekularnych (w skrócie MO).<br>Pomimo uproszczeń, jakie wprowadziliśmy do opisu rozważanego układu, rozwiązanie równań jest nadal trudne i możliwe tylko na drodze numerycznej. Przede wszystkim zwróćmy uwagę, że elektron jest przyciągany przez wiele jąder znajdujących się w różnych punktach przestrzeni i potencjał Vi zależy od jego współrzędnych w złożony sposób - tego kłopotu nie da się ominąć! Ale rozwiązania numeryczne nie nadają się do dyskusji podstawowych własności cząsteczek. Dlatego zrezygnujemy w tym miejscu ze ścisłości i wprowadzimy dalsze przybliżenia, które ułatwią nam jakościowe zrozumienie struktury elektronowej cząsteczek, chociaż trudno się spodziewać, by prowadziły